Температура плавления nacl

Температура плавления nacl


Характеристики и физические свойства хлорида натрия

Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется), растворимость не зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металла.

Хлорид натрия. Внешний вид

Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида натрия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

NaCl

Молярная масса, г/моль

58,5

Плотность, г/см3

2,165

Температура плавления, oС

800,8

Температура кипения, oС

1465

Растворимость в воде (25oС), г/100 мл

35,9

Получение хлорида натрия

Хлорид натрия в виде минерала галита образует залежи каменной соли среди пластов горных и осадочных пород, поэтому необходимости его получения в промышленных или лабораторных масштабах нет. Однако, иногда он образуется в качестве побочного продукта, например, в таких реакциях, как:

— взаимодействие натрия с хлором

2Na + Cl2 = 2NaCl;

— реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия

HCl + NaOH = NaCl + H2O.

Химические свойства хлорида натрия

В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl↔Na+ + Cl.

Хлорид натрия способен вступать в реакции обмена с кислотами (1) и другими солями (2, 3):

NaCl + H2SO4 (conc) = NaHSO4 + HCl↑ (pH = 7) (1);

NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓ (2);

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ (3).

В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

2NaCl + 4H2SO4 (conc) + PbO2 = Cl2↑ + Pb(HSO4)2 + 2NaHSO4 + 2H2O;

2NaCl + 2H2SO4 (conc) + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.

При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):

NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl.

Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH;

2NaCl = 2Na + Cl2↑.

Применение хлорида натрия

Хлорид натрия (поваренная соль) служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

Примеры решения задач



Source: ru.solverbook.com


Добавить комментарий