Характеристика йода по плану

Характеристика йода по плану

Иомд, йод (от др.-греч. ?юдзт — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

Простое вещество йод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название йод.

Природный йод состоит только из одного изотопа — йода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5sІp5. В соединениях проявляет степени окисления ?1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII). Иод при обычных условиях — твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

Hg + I2 = HgI2

С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

I2 + H2 = 2HI

При растворении в воде йод частично реагирует с ней:

I2 + H2O = HI + HIO



Source: studwood.ru


Добавить комментарий