Гидросиликат аммония формула

Гидросиликат аммония формула


Определение и формула аммония

Химическая формула NH4+

Ион аммония NH4+ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра.

Структурная и молекулярная формула аммония

Образование иона аммония

В молекуле аммиака NH3 три электронные пары образуют три связи N – H, четвертая, прина длежащая атому азота электронная пара является неподеленной. С помощью этой электронной пары образуется связь с ионом водорода, который имеет свободную орбиталь:

Образование иона аммония

Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.

Соединения аммония

Катион аммония может образовывать с различными противоионами аммонивые соединения, в которых положительно заряженный атом азота, ковалентно связан с ионами водорода и (или) с органическими радикалами, а ионно – с каким-либо анионом.

Неорганические соединения аммония

Гидрат аммиака (гидроксид аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак). Формула: NH3·H2O

Образуется при взаимодействии аммиака с водой. Слабое основание, диссоциирует в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-ионов:

    \[    NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4} \cdot H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-} \]

Реакция обратима, поэтому водные растворы гидроксида аммония всегда имеют характерный резкий запах аммиака.

Соли аммония

Соли, содержание катион аммония NH4+: нитрат аммония NH4NO3 , хлорид аммония NH4Cl, сульфат аммония (NH4)2SO4, карбонат аммония (NH4)2CO3 и др.

Все соли аммония по своим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Хорошо растворяются в воде, полностью диссоциируют в водном растворе, при нагревании разлагаются:

    \[    NH_{4}Cl \to NH_{3} \uparrow + HCl \]

    \[    NH_{4}NO_{3} \to N_{2}O \uparrow + 2H_{2}O \]

В растворе гидролизуются по катиону:

    \[    NH_{4}NO_{3} + H_{2}O \leftrightarrow NH_{4}OH + HNO_{3} \]

    \[    NH_{4}^{+} + H_{2}O \leftrightarrow NH_{4}OH + H^{+} \]

Органические аммониевые соединения разделяют по количеству органических радикалов, связанных с атомом азота на первичные (R 1NH3)+ X, вторичные (R 1R2NH2)+ X, третичные (R1R2R3NH)+ X, и четвертичные (R1R2R3R4N)+ X.

Первичные, вторичные и третичные аммониевые соединения можно рассматривать как соли соответствующих аминов, их можно получить взаимодействием этих аминов с кислотами:

    \[ R_{1}R_{2}R_{3}N + HX \to (R_{1}R_{2}R_{3}NH)^{+} X^{-} \]

где R1,R2, R3 — органические радикалы или водород, X — анион кислотного остатка.

Качественная реакция на ионы аммония – взаимодействие со щелочами с выделением аммиака:

    \[ NH_{4}Cl + NaOH = NaCl + NH_{3} + H_{2}O \]

Примеры решения задач



Source: ru.solverbook.com


Добавить комментарий