Формула соединения калия с хлором

Формула соединения калия с хлором


Характеристики и физические свойства хлорида калия

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.

Хлорид калия. Внешний вид

Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.

Молекулярная формула

KCl

Молярная масса

1,984

Плотность (20oС), г/см3

2,15

Температура плавления, oС

776

Температура кипения, oС

1407

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

34

Получение хлорида калия

Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:

HCl + KOH = KCl + H2O.

Химические свойства хлорида калия

В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы:

KCl↔K+ + Cl.

Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

2KCl + H2SO4 (conc) = K2SO4+ 2HCl↑;

10KClsolid + 8H2SO4 (conc, hot)+ 2KMnO4 (solid)= 6K2SO4+ 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O.

Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия:

KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10oC).

При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора:

2KCl = 2K + Cl2↑.

Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты:

2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH;

KCl + 3H2O = 3H2↑ + KClO3 (t = 40 – 60oC).

Применение хлорида калия

Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).

Примеры решения задач



Source: ru.solverbook.com


Добавить комментарий